Question

A la presión de 1 atmosfera y temperatura de 20ºC se tiene un volumen inicial de 1500 litros de aire comprimido en un tanque, ¿Qué volumen ocupara esta masa gaseosa si la presión se eleva a 2 atmosfera y la temperatura a 27ºC?

Answer 1

Respuesta:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Explicación:

Solone sun poco de despeje en la ecuacion para llegar al resultado

Answer 2

Respuesta:

V2= 767.90 L

Explicación:

Lo primero que haremos será transformar las temperaturas, de °C a °K, usaremos la siguiente fórmula:

$°K= °C + 273.15$

Sustituyendo datos:

$°K= 20°C + 273.15 = 293.15$

$°K= 27°C + 273.15 = 300.15$

Datos:

V2= ?

V1= 1500 L

P1= 1atm

P2= 2 atm

T1= 293.15 °K

T2= 300.15 °K

La fórmula a utilizar es la siguiente:

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Dado a que V2 es el valor a calcular, debemos despejar la fórmula, quedando:

$V2=\frac{P1V1T2}{T1P2}$

Sustituyendo datos:

$V2=\frac{(1atm)(1500L)(300.15°K)}{(293.15°K)(2atm)}$

$V2= 767.90 L$