Question

urgente!!!!! doy 30 puntos
la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos:

C2H11OH + O2  CO2 + H2O

- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?

- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

lo siento pero solo puedo responder la primera pregunta

Answer 2

Ecuacion balanceada:
2 C2H11OH + 9 O2 ----> 4 CO2 + 12 H2O

10g C2H11OH × $\frac{1molC2H11OH }{52.1gC2H11OH }$ × $\frac{4moles CO2}{2 molesC2H11OH }$ × $\frac{44gCO2}{1molCO2}$ = 16.89 g CO2

- Reactivo limite: Oxigeno

2g O2 × $\frac{1molO2}{32gO2}$ × $\frac{4molesCO2}{9molesO2}}$ = 0.028 mol CO2

Ahora, para saber cuantos litros se forman, usamos la formula de los gases PV=nRT

despejamos a V.

V=$\frac{nRT}{P}$

V= $\frac{0.028molesCO2*0.08206 \frac{L*atm}{mol*K}*273.15K }{1atm}$ = 0.63 L de CO2

Estudiante de Ing. Química