Respuestas
Respuesta:
Explicación:
a) P2 = 0,75 atm
b) la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.
Explicación:
Datos
V1 = 3 l
P1 = 1,5 atm
V2 = 6 l
Solución
A) si la temperatura se mantuvo constante, cuál será la presión del gas en el nuevo recipiente?
Aplicando la fórmula de la ley de Boyle:
P1 • V1 = P2 • V2
P2 = P1 . V1 / V2
P2 = 1,5 atm x 3 l / 6 l
P2 = 0,75 atm
B) la densidad del gas dentro de la nueva garrafa será mayor o menor que en la primera?
Suponiendo que se trata de un gas ideal la fórmula de densidad es:
d= P.M / R.T
donde
d: densidad
P: presión
M: Masa
T: Temperatura
R = 0,082 atm*litro/(mol K) (constante)
Por lo tanto,
d1 = P1.M / R.T (en la primera garrafa)
d2 = P2.M / R.T (en la nueva garrafa)
Como la masa y temperatura se mantienen constante se asume
D1 = D2
Y como la densidad es proporcional a la presión (a mayor presión mayor densidad), la densidad del gas en la primera garrafa es mayor que en la nueva garrafa.