Question

5. Determine en las siguientes ecuaciones cuales son de óxido-reducción indicando:
a) El elemento que se oxida
b) El elemento que se reduce
c) Cuantos electrones se ganan y se pierden en total
d) Cuál es el agente oxidante
e) Cuál es el agente reductor

A) H2O → H2 + O2
B) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2
C) NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3
D) SO2 + O2→ SO3
E) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
F) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4
G) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
H) Al + HCl → AlCl3 + H2
I) N2 + H2 →NH3

Answer 1

A) 2H2O → 2H2 + O2 (O se oxida, H se reduce)(H gana 4e-, O pierde 4e-) (O agente reductor, H agente oxidante)
B) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (H se reduce, Al se oxida)(H gana 6e-, Al pierde 6e-) (H agente oxidante, Al agente reductor)
C) NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 (No hay oxido-reducción)
D) 2SO2 + O2→ 2SO3 (S se oxida, O se reduce) ( S pierde 4e-, O gana 4e-) (S agente reductor, O agente oxidante)
E) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 (Fe se oxida, S se oxida, O se reduce)    ( Fe pierde 4e-, S pierde 24e-, O gana 28e-) (Fe y S agente reductor, O agente oxidante)
F) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 (No hay oxido-reduccion)
G) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (Al se oxida, H se reduce) ( Al pierde 6e-, H gana 6e-) ( Al agente reductor, H agente oxidante)
H) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (Al se oxida, H se reduce) ( Al pierde 6e-, H gana 6e-) ( Al agente reductor, H agente oxidante)
I) N2 + 3H2 →2NH3 (N se oxida, H se reduce) (N pierde 6e-, H gana 6e-) (N agente reductor, H agente oxidante)