1) ¿En qué consiste el método del ion electrón? Nombrar y explicar sus seis pasos
2) Balancear las siguientes ecuaciones Redox mediante el método del ion electrón e
indicar cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.
1) Zn + HCl Zn Cl 2 + H 2
2) Cl 2 + K I Cl K + I 2
3) FeCl3 + SnCl2 → FeCl2 + SnCl4
4) Al + HCl → AlCl3 + H2
Respuestas
El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico.
sus seis pasos son: Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
b) Se identifican los pares redox en la reacción
c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
b) Se equilibran las cargas añadiendo H+ o OH-
b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales
Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
Paso 6: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos