Question

ra formar 630 g de acido se necesitan 540g de oxido. Indica:
a) La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.
b) La cantidad de acido que se obtiene a partir de 270g de oxido.
c) La masa de oxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua.
d) ¿Reaccionaran completamente 10 kg de oxido con 2kg de agua? ¿Hay
reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido
se formará?​

Answer 1

Respuesta:

N2O5 + H2O → 2HNO3 108 g + 18 g = 2 (63 g) 126 g = 126 g Mm HNO3 = 63 g/mol H2O = 18 g/mol N2O5 = 108 g/mol a. g de agua 126 g --- 18 g H2O 630 g --- x x = 90 g de H2O otra forma: g H2O = 630 g - 540 g = 90 g H2O b. masa de ácido 108 g N2O5 ---- 126 g HNO3 270 g N2O5 ---- X x = 315 g HNO3 c. gramos de N2O5 1 mol H2O ---- 108 g N2O5 3 mol H2O ---- x x = 324 g N2O5 d. gramos de HNO3 1.transformar Kg a g g N2O5 = 10 x 1000 = 10000 g N2O5 g H2O = 2 x 1000 = 2000 g H2O 2. Calcular moles a partir de los gramos n N2O5 = 10000 g / 108 g/mol = 92.59 mol n H2O = 2000 g/ 18 g/mol = 111.11 mol 2. calcular moles a partir de la reaccion n HNO3 = 95.59 moles N2O5 x 2 mol HNO3 ```````````````````` 1 mol N2O5 n HNO3 = 185.19 mol n HNO3 = 111.11 moles H2O x 2 mol HNO3 ``````````````````` 1 mol H2O nHNO3 = 222.22 mol REACTIVO LIMITANTE: N2O5 (produce 92.59 moles de HNO3) n = masa/Mm DESPEJAR masa masa = 185.18 mol x 63 g/mol masa = 11666.34 g de HNO3

Explicación: