Una muestra de helio ocupa 1320 litros a 0 ºc y 1 atmosfera de presion. Si mantenemos la presion constante y calentamos el gas a 50º ¿Cual sera el incremento del volumen que tendra lugar?
Respuestas
Respuesta dada por:
28
Para saber que volumen tendrá y además de saber que la presión es constante, utilizas la ley de Charles:
![\frac{ V_{1} }{ T_{1} }= \frac{ V_{2} }{ T_{2} } \frac{ V_{1} }{ T_{1} }= \frac{ V_{2} }{ T_{2} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+V_%7B1%7D+%7D%7B+T_%7B1%7D+%7D%3D+%5Cfrac%7B+V_%7B2%7D+%7D%7B+T_%7B2%7D+%7D++)
Despejamos V₂:
V₂=![\frac{ V_{1} * T_{2} }{ T_{1} } \frac{ V_{1} * T_{2} }{ T_{1} }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B+V_%7B1%7D+%2A++T_%7B2%7D++%7D%7B+T_%7B1%7D+%7D+)
Datos del problema:
P=constante
V1= 1320 L
T1= 0°C, lo pasas a Kelvin= 273.15K
V2=?
T2= 50°C, lo pasas a Kelvin= 323.15K
Reemplazamos valores en la ecuación despejada:
V₂=
= 1561.62 L
Estudiante de Ingeniería Química
Despejamos V₂:
V₂=
Datos del problema:
P=constante
V1= 1320 L
T1= 0°C, lo pasas a Kelvin= 273.15K
V2=?
T2= 50°C, lo pasas a Kelvin= 323.15K
Reemplazamos valores en la ecuación despejada:
V₂=
Estudiante de Ingeniería Química
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