Question

A temperatura constante ¿que presión se necesita para comprimir 2500 litros de hidrogeno a 1 atm para cubrir un tanque de 25 litros​

Answer 1

Para comprimir 2500 L de Hidrógeno  a 1 atm, hasta un volumen de 25 L, se requiere una presión de 100 atm.

¿Cómo se calcula la presión final del gas?

V₁ = 2500 L

P₁ = 1 atm

Temperatura constante

V₂ = 25 L

P₂ = ?

Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona volumen y presión a temperatura constante.

En esta ley se establece que, para una masa determinada de gas, la presión ejercida es inversamente proporcional al volumen, manteniendo la temperatura constante.

P₁ . V₁  = P₂ . V₂

P₂ = (P₁ . V₁) / V₂

P₂ = ( 1 atm × 2500 L ) / 25 L = 100 atm

Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:

https://brainly.lat/tarea/13396272

https://brainly.lat/tarea/7924289

#SPJ1