A temperatura constante ¿que presión se necesita para comprimir 2500 litros de hidrogeno a 1 atm para cubrir un tanque de 25 litros
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3
Para comprimir 2500 L de Hidrógeno a 1 atm, hasta un volumen de 25 L, se requiere una presión de 100 atm.
¿Cómo se calcula la presión final del gas?
V₁ = 2500 L
P₁ = 1 atm
Temperatura constante
V₂ = 25 L
P₂ = ?
Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, que relaciona volumen y presión a temperatura constante.
En esta ley se establece que, para una masa determinada de gas, la presión ejercida es inversamente proporcional al volumen, manteniendo la temperatura constante.
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
P₂ = (P₁ . V₁) / V₂
P₂ = ( 1 atm × 2500 L ) / 25 L = 100 atm
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