Se formó una disolución de azúcar y agua. Se tenían 5 Kg de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla?
Respuestas
Respuesta:
Se tenían 5 Kg de agua y se calcularon los moles de azúcar obteniéndose 5,89 moles. ¿Cuál es la molalidad (m) de la mezcla? Respuesta: La molaridad de la disolución es de 1,89 M, esto quiere decir que en 1 Kg de disolvente hay 1,89 moles de sal.
Dada una disolución de azúcar y agua con cantidad de azúcar y disolvente conocidos, se pide expresar la concentración en molalidad (m). El resultado obtenido es molalidad = 1,178 mol / kg disolvente.
Disolución de azúcar en agua
Masa del disolvente = 5 kg
moles de soluto (azúcar) = 5,89
¿Cómo calculamos molalidad de la solución?
Por definición, molalidad (m) = moles de soluto / kg de disolvente
Tenemos:
moles de soluto (azúcar) = 5,89 moles
masa de disolvente (agua) = 5 kg
Ahora, podemos calcular la concentración molal o molalidad de la solución (m):
m = moles azúcar / kg disolvente
m = 5,89 mol / 5 kg
m = 1,178 mol / kg
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