Question

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio

¿cual es el reactivo en exceso?​ calcula la masa de este que queda sin reaccionar

explica y determina cual es el reactivo limitante

AYUDAAAA​

Answer 1

primero balancear

segundo anotar los pesos moleculares

3AgNO3           +      AlCl3 -->       3AgCl    +     Al(NO3)3

510 gramos        132 gramos        429 g          213 g

se hace regla de tres simple se multiplica para un lado y se divide para el lado contrario

-nosotros sabemos que tenemos 510 gramos de nitrato de plata por cada 132 gramos de cloruro de aluminio,cuantos reaccionan si tengo 21,3 g de nitrato de plata?

510 gramos AgNO3 --> 132 gramos  AlCl3

21,3 gramos AgNO3--> x=  5,5 gramos de AlCl3

Si usamos 21,3 gramos de nitrato de plata reaccionan 5,5 gramos de clururo de aluminio y nosotros el ejercicio nos da 33,5 gramos cloruro de aluminio( osea que tenemos un exceso de cloruro de aluminio)

hacemos lo mismo con el otro

510 gramos AgNO3 --> 132 gramos  AlCl3

129,4 gramos AgNO3--> 33,5 g AlCl3

SI nosotros usamos 33,5 g AlCl3 NECESITAMOS  129,4 gramos de nitrato de plata y tenemos solo 21,3 gramos nitrato de plata (osea que limita la reaccion)

entonces concluimos:

si usamos 21,5 gramos de AgNO3 reaccionan con 5,5 gramos de AlCl3

si usamos 33,5 gramos de AlCl3 reaccionan 129,4 gramos de AgNO3

Nuestro valor mas pequeño en este caso nos limita

Nuestro valor mas grande en este caso nos da un exceso