Question

¿Cuántos gramos de C6H4Br2 se deben agregar a 25 gramos de un liquido A de peso molecular 120 g/mol para dar una presión de vapor de 60 mmHga 25ºC? la presión de vapor del liquido A puro es de 70mmHg a 25ºC.​

Answer 1

Se pide  calcular    la masa del C6H4Br2  en  una reacción

Datos

el C6H4Br2 es el dibromobenceno es liquido  

M= 120 g/mol

PA= 60 mmHg

T= 25ºC?      

PoA= 70 MMhG

mol A= masa/PM    

molA= 25 g /120g/mol= 0.2083

Ley de  Raoult

PA = XA PºA

XA= PA/PoA

XA=60 mmHg/70 mmHg = 0.8571

XA=0.8571

XA+XB= 1

XB= 1-0.8571

XB= 0.1429

XB= 0.1429 =mol B/  mol A+ molB

0.1429 =mol B/  0.2083+ molB

0.1429*(0.2083+ mol B) = mol B

0.1429 mol B+ 0.02977 = mol B

0.02977 = (1-0.1429) mol B

mol B= 0.02977/0.8571

mol B= 0.035

masa B= 0.035/PM

masa B = 0.035*157,02 g/mol

masa= 5.495 g