¿Qué sucede si se agrega HCl a una solución de Cu(OH)2, la cuál es una base poco soluble?
Señale la opción correcta.
Seleccione una:
a.
La reacción se desplaza hacia la izquierda, hasta reestablecer el equilibrio. La solubilidad disminuye, Kps no se modifica.
b.
La reacción se desplaza hacia la derecha, hasta reestablecer el equilibrio. La solubilidad aumenta, Kps no se modifica.
c.
Disminuye el producto de solubilidad y el pH.
d.
Aumenta el producto de solubilidad y el pH.
Respuestas
Se pide estudiar la reacción indicada cuando se adiciona HCl
Cu(OH)2 +HCl ------- CuCl2 +H2O
la solubilidad de CuOH2 en agua es 9,75 · 10–6 g · L–1
El equilibrio de disociación del hidróxido es: Cu(OH)2 ⇆ Cu2+ + 2 OH−
De la estequiometría del equilibrio de solubilidad se deduce que, si la solubilidad de la base en disolución es S moles · L−1
Cu(OH)2 ⇆ Cu2+ + 2 OH−
la solubilidad de los iones Cu2+ es S, y la de los iones OH− es 2 · S
Si se añade hidróxido de sodio a la disolución, como ésta base se encuentra totalmente ionizada, se está añadiendo a la disolución iones OH–, incrementándose su concentración provocando que el equilibrio se desplace hacia la izquierda, hacia la formación del compuesto poco soluble, por lo que disminuye la solubilidad del compuesto Cu(OH)2.
Si por el contrario se añade HCl sucede la reacción inversa
El equilibrio en las reacciones esta afectado por varios factores entre ellos la concentración de los reactivos al añadir el ácido nombrado el equilibrio se desplaza a la derecha hacia la formación de la sal. La opción correcta es la b