Respuestas
MODELO DE HEISENBERG:
El principio de incertidumbre surge como una explicación que complementa las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones. A pesar de emplear instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad, la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental.
A causa del principio de incertidumbre, al analizar dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será cada vez mayor.
El momento lineal y la posición de un electrón, u otra partícula subatómica, no se pueden medir al mismo tiempo.
La relación entre ambas variables viene dada por una inecuación. Según Heisenberg, el producto de las variaciones del momento lineal y de la posición de la partícula siempre es mayor al cociente entre la constante de Plank (6,62606957(29) ×10 -34 Jules x segundos) y 4π, tal como se detalla en la siguiente expresión matemática:
MODELO DE SCHRODINGER:
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
-Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.
-Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.
-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.
-El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.