DOY CORONITA
qué información se obtiene en la
reacción de la obtención de oxígeno por una
descomposición del óxido de mercurio
Respuestas
Respuesta:
El óxido de mercurio (II), además denominado óxido mercúrico o sencillamente óxido de mercurio, es un compuesto binario, cuya fórmula es HgO. El óxido de mercurio (II) es sólido a temperatura y presión del medio ambiente.
{\displaystyle \mathrm {Hg} +1/2\mathrm {O} _{2}\rightarrow \mathrm {HgO} }{\displaystyle \mathrm {Hg} +1/2\mathrm {O} _{2}\rightarrow \mathrm {HgO} }
Por pirólisis del nitrato de mercurio (II), de fórmula Hg(NO3)2.4
{\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow HgO+2\ NO_{2}+O} }{\displaystyle \mathrm {Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow HgO+2\ NO_{2}+O} }
Estructura del cinabrio
{\displaystyle \mathrm {HgCl_{2}+2\ KOH\rightarrow HgO+2\ KCl+H_{2}O} }{\displaystyle \mathrm {HgCl_{2}+2\ KOH\rightarrow HgO+2\ KCl+H_{2}O} }
La diferencia en el color se debería al tamaño de las partículas; las dos maneras poseen la misma composición que se apoya en unidades O-Hg-O casi lineales, vinculadas a cadenas en zig-zag con un ángulo O-Hg-O de 108°.4El óxido de mercurio (II) es una sustancia tóxica que se puede absorber por inhalación a modo de aerosol, por medio de la dermis y por ingestión.
El óxido de mercurio (II) reacciona violentamente con agentes reductores, o con cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de diazufre y trisulfuro de hidrógeno.
Explicación: