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El carbono es el cuarto factor más exuberante en el cosmos. Si en algún momento te has preguntado para qué sirve el carbono, luego tienes una lista de sus probables usos: La utilización primordial de carbono es a modo de hidrocarburos, primordialmente gas metano y el petróleo crudo. La celulosa, un polímero de carbono natural que está en plantas, se usa en la preparación de algodón, lino y cáñamo. Los plásticos se fabrican desde polímeros sintéticos de carbono.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un factor químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al conjunto de los no metales. El número atómico del carbono es 6. En su forma elemental, el carbono está en las maneras carbón, grafito, diamante, fullereno y nanotubos. Éstos son materiales con características bastante diferentes, empero a grado microscópico solamente difieren por las posiciones geométricas de los átomos de carbono
Características químicas: Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s22s22p2 Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26 el carbono pertenece a los recursos que se hallan con más frecuencia en la naturaleza, es capaz de conformar distintas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo debido a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.
Componente químico de número atómico 1, masa atómica 1,007 y signo H ; es un gas incoloro, inodoro y bastante reactivo que se encuentra en todos los elementos de la materia viva y en varios minerales, siendo el factor más exuberante en el mundo; se usa para soldaduras, en la síntesis de productos químicos, etcétera., y, por ser el gas menos pesado existente, se ha utilizado para inflar globos y dirigibles, aun cuando arde de forma sencilla, por lo cual se frecuenta reemplazar por helio
• Tiene un peso atómico de 100974 uma. • Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), por medio de enlaces iónicos. • Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales. • Forma enlaces metálicos con los recursos de transición.
Hibridación sp Mezcla de un orbital s y de un orbital p para ofrecer 2 orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp” y se disponen de manera lineal. En la misma vamos a aprender 2 casos: Hibridación sp con enlaces primordiales. Hibridación sp con enlaces triples carbono- carbono: la situación de los alquinos, hidrocarburos con triples enlaces; en específico vamos a ver la geometría de la molécula de etino.
Hibridación sp2 Conjunción de un orbital s y de 2 orbitales p para ofrecer 3 orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp2” y se disponen de manera trigonal plana. Hibridación sp2 con enlaces primordiales. Hibridación sp2 con enlaces dobles carbono-carbono: la situación de los alquenos, hidrocarburos con dobles enlaces; en específico, vamos a ver la geometría de la molécula de eteno.
Hibridación sp3 Mezcla de un orbital s y de 3 orbitales p para ofrecer 4 orbitales híbridos que reciben el nombre de “híbridos sp3” y se disponen de manera tetraédrica. Los compuestos cuyo átomo central muestra hibridación sp3 central únicamente tienen la posibilidad de conformar enlaces primordiales ya que no posee orbitales p libres que logren conformar un enlace pi de solapamiento lateral. De esta forma, solamente vamos a ver un tipo de esta hibridación: Hibridación sp3 (siempre enlaces simples): la situación de los alcanos, hidrocarburos con enlaces primordiales carbono-carbono, como el metano, CH4 (un exclusivo carbono) o el etano, CH3-CH3, y otras moléculas corrientes como el agua o el amoniaco