Question

1.- ¿Que
volumen de ácido bromhídrico HBr 0.35N será necesario para neutralizar 48 ml de
Ca(OH)2  0.2N?


2.- ¿Cuál es
la Normalidad de una solución de HNO3, si 40 ml de este ácido se neutralizaron
con 18 ml de una solución 0?5 N de NaOH?


3.- ¿Qué
volumen de KOH 0.25 N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 0.3 N?

Answer 1

Se tienen tres ejercicios de cálculos basados en reacciones de neutralización:

Ejercicio 1

HBr 0,35 N  para neutralizar 48 ml de Ca(OH)₂ 0,2N

Tenemos que, en la neutralización:

N₁ . V₁ = N₂ . V₂

siendo la solución 1, el HBr 0,35N:

V₁ = ( N₂ . V₂ ) / N₁

V₁ = ( 48 ml . 0,2 N ) / 0,35 N

V₁ = 27,4 ml

El volumen de HBr necesario es 27,4 ml.

Ejercicio 2

Tenemos que, en la neutralización:

N₁ . V₁ = N₂ . V₂

siendo la solución 1, el HNO₃ :

N₁ = ( N₂ . V₂ ) / V₁

N₁ = ( 18 ml . 0,5 N ) / 40 ml

N₁ = 0,225

La concentración de la solución de HNO₃ es 0,225N

Ejercicio 3

Tenemos que, en la neutralización:

N₁ . V₁ = N₂ . V₂

siendo la solución 1, el KOH 0,25N:

V₁ = ( N₂ . V₂ ) / N₁

V₁ = ( 20 ml . 0,3 N ) / 0,25 N

V₁ = 24 ml

El volumen de KOH necesario es 24 ml.