Question

Un arete de plata tiene 2.71g de masa ¿calcula los átomos que lo conforman? La masa molar de la plata es de 107.9 g/mol.

Answer 1

Respuesta: Te explico

Explicación: Primero que nada te recomiendo estudiar conceptos básicos de estequimetria, para poder enfrentar este tipo de ejercicios con facilidad.

Para resolver este problema necesitas saber como relacionar masa con moles y moles con átomos.

Por ejemplo, 1 mol equivale a 6.022*10^23 átomos. El por qué?, Eso es lo que explica la estequimetria en sus principios.

1 mol tambien equivale a la masa molecular (o masa molar) de un elemento o compuesto.

Entonces, te propongo dos formas de resolver el ejercicio.

- Por Regla de tres:

$\frac{107.9g_{Ag}}{2.71g_{Ag}}=\frac{6.022*10^{23}_{atomos} }{x_{atomos}} \\ \\ x_{atomos}=\frac{2.71g*6.022*10^{23}atomos}{107.9g}= 1.512476367*10^{22}atomos_{Ag}$

Esto se puede traducir como:

107.9 gramos de plata (son iguales a)  6.022*10^23 atomos de plata

-------------------------------------------- = -------------------------------------------

2.71 gramos de plata      (son iguales a)     x atomos de plata

- O por Conversion:$CantidadDeAtomosDePlata= \frac{2.71g}{107.9\frac{g}{mol} }*\frac{6.022*10^{23}atomos}{1 mol}=1.512476367*10^{22}atomos_{Ag}$Este se puede traducir como:

La formula para sacar moles es:

n=masa dada en el ejercicio / masa molecular. $n=\frac{masa}{masa_{molecular}}$

n es el simbolo de moles.

Entonces te fijas, estamos primero sacando la cantidad de moles de plata que hay, y directamente multiplicamos con la relacion de:

1 mol es igual a 6.022*10^23 osea $\frac{1 mol}{6.022*10^{23}atomos}$ o al reves $\frac{6.022*10^{23}atomos}{1 mol}$

segun te convenga para simplificar y que solo te quede átomos.