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Oxidación
La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. Entre varias(KMnO4), el (Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito sódico (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato potásico (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
{\displaystyle Br^{-}1+O_{3}\to BrO^{-}1_{3}}
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
{\displaystyle 2NaI+Cl_{2}\to I_{2}+2NaCl}
Esta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:
{\displaystyle I^{-}1\leftrightarrows I_{2}+2e^{-}}
{\displaystyle Cl_{2}+2e^{-}\leftrightarrows Cl^{2}}
Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo ácido (actúan como ácido).
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas.
Óxido ferroso: {\displaystyle Fe_{2}O_{2}\to FeO}
Óxido férrico: {\displaystyle Fe_{2}O_{3}}
Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o átomo se reduce:
Gana electrones
Actúa como agente oxidante
Es reducido por un agente reductor
Disminuye su estado o número de oxidación
Ejemplo El hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
{\displaystyle Fe^{+}3+e^{-}\to Fe^{+}2}
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
{\displaystyle HC\equiv CH\to H_{2}C=CH_{2}}
(el etino se reduce para dar eteno)
{\displaystyle CH_{3}COH\to CH_{3}CH_{2}OH}
(el etanal se reduce a etanol)
Explicación:
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