el estado de oxidación más frecuente del oxígeno para combinarse químicamente es a) - 2 b) - 10 c) + 2 d) +1
Respuestas
Respuesta:
El número de oxidación de los siguientes compuestos son:
₋₁ ₊₁
C H ₄
-4 +4 = 0
Elemento C H
No. Oxidación (-1)*4 (+1)*4
- 4 +4
₀ ₊₁ ₋₂
C H₂ O
0 +2 -2 = 0
Primero consideramos los numeros de oxidación del oxígeno (-2) y del hidrógeno (+1), al ser una molécula neutra, el número de oxidación del carbono será 0
Elemento C H O
No. Oxidación 0 (+1)*2 (-2)
0 +2 -2
₋₃ ₊₁ ₊₇ ₋₂
N H₄ Cl O₄
-3 +4 +7 -8 = 0
Primero separamos la molécula en NH₃ y ClO₄. Conocemos el no. de oxidación del hidrógeno (+1) y del oxígeno (-2), por tanto el cloro trabaja con +7 y el nitrógeno con +3
Elemento N H Cl O
No. Oxidación -3 (+1)*4 (+7) (-2)*4
-3 +4 +7 -8
₊₁ ₊₇ ₋₂
K Mn O₄
+1 +7 -8 = 0
Conocemos el no. oxidación del oxígeno (-2) y el potasio (+1), haciendo los calculos pertinentes el Manganeso trabaja con +7
Elemento K Mn O
No. Oxidación +1 +7 (-2)*4
+1 +7 -8
Consideraciones a tomar en cuenta
- Los elementos en su estado fundamental (sin combinar) es 0
- Los alcalinos (grupo 1) tienen número de oxidación +1
- Los alcalinotérreos (grupo 2) tienen numero de oxidación +2
- Cuando el hidrógeno está combinado con un no metal su número de oxidación es +1. Si el hidrógeno está combinado con un metal, su número de oxidación es -1.
- Si el oxígeno está en forma de óxido su número de oxidación es -2, si está como peróxido es de -1
- Si el átomo de la molécula tiene un subíndice, el número de oxidación del átomo se multiplica por éste.
- La suma de todos los números de oxidación en un compuesto es 0
- El estado de oxidación del carbono varía desde -4 hasta +4. En moléculas orgánicas es -1 por cada enlace con hidrógeno. Si está enlazado a un átomo más electronegativo, su número de oxidación es +1 por cada enlace.
Explicación:
Espero te ayude. :)