Cuál es el pH y el pOH para una disolución con una [OH-]= 1.3 x 10 -2 M

Respuestas

Respuesta dada por: diyou159

pH + pOH = 14

pH = -log(H+)

pOH = -log (OH-)

Resolvemos:

pOH = -log(1.3 x 10^-2)

pOH = 1,886

pH + 1,886 = 14

pH = 14 - 1,886

pH = 12,114

SALUDOS!

sf200501k: me podrias ayudar con otros ejercicios y te doy mas puntos porfa

sf200501k: Una bebida gaseosa carbonatada tiene una concentración de 3 x 10 -3 M ¿Cuál es la concentración de pH en la bebida? Identifica si se trata de un ácido o una base.

El bromuro de hidrógeno (HBr) es un ácido fuerte, muy corrosivo. ¿cuál es el pOH de una solución de HBr 0.0375 M?

3. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido cianoacético 0.400 M

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