ayudaaaa. Lo necesito urgente :((
no contesten solo por los puntos. en serio lo necesito
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Respuesta:
Explicación:
El 1 es muy fácil, para calcular el número de moles utilizas esta fórmula n=m (masa en gramos)/ M (masa molar del elemento). O sea divides la masa en gramos sobre la Masa Molecular.
A) Para conocer la Masa molar o peso molecular de la sustancia tienes que sumar todos los pesos de cada elemento, por ejemplo, NaCl, sumas la masa del Sodio que es 22,99 + la masa del Cloro 35,45= 58,44 g/mol.
Entonces ahora para calcular los moles: n= 500 g de NaCl/58,44 g/mol de NaCl, por lo que se cancelan los gramos y nos da 8,56 moles de la sustancia.
Lo mismo con los siguientes ítems.
B) n= 87 g de Co/28,01 g/mol de Co= 3,10 moles.
C) n= 178 g de CaCO3/100,09 g/mol= 1,77 moles. Cuando se te presente un subíndice debajo de algún elemento tienes que multiplicarlo por su masa, como en este caso está el 3 en el Oxígeno, en la tabla periódica este vale 15,99 entonces lo multiplicas por 3.
D) Al tener kg es mejor pasarlos a gramos así cancelas unidades y no se te complica, 1kg equivalen a 1000 gramos de NaOH/39,997 g/mol= 25,00 moles.
2) A) Es lo mismo que en el anterior sumas las masas de los dos elementos y obtienes el peso molecular, NaCl 22,99g + 35,45g de Cloro = 58,44 g/mol.
B) 28,01 g/mol de Co.
C) CaCo3 = 100,09 g/mol.
D) NaOH= 40 g/mol.
E) 158,04 g/mol.
F) 150,03 g/mol.
(Puedes verificar en internet si buscas la masa molecular de algún compuesto)
3) Cuando hablan de gas ideal, aparece la fórmula de gases ideales:
P.V= n.R.T
- P es presión. (en atm)
- V es volumen (en L)
- n es el número de moles del gas.
- R es una constante que vale 0,082 atm.L/mol.K
- T es la temperatura (en K)
Ahora si nos pide calcular el Volumen despejamos V en la ecuación y queda V= n.R.T/P
Cada vez que aparece la temperatura en grados Celsius hay que pasarla a Kelvin, sumando 273.
En este caso 273 K+ 32 = 305 K
Que sería: 1 mol.0,082 atm.L/mol.K.305K/1atm. Cancelando las unidades de mol, atm y Kelvin debe de quedar solamente el L, y da 25,01 L
Ahora si queremos calcularlo en 0 grados, 273K + 0 = 273 K
Se repite el mismo proceso sólo cambiando el valor de la temperatura: 1 mol.0,082 atm.L/mol.K.273K/1atm = 22,386 L.
5) A) Al tener de volumen 10cm3 es mejor pasarlos a L que da 0,01L.
B) Para los moles usas la fórmula de gases ideales P.V= n.R.T y despejas n.
n= P.V/R.T = 1 atm. 0,01 L/ 0,082 (atm.L/mol).K.293K = 4,16.10⁻⁴ moles
C) Si dicen que la fórmula del gas molecular es 03 y nos piden los gramos, tenemos sus moles y su masa molar es 16x3= 48 g/mol.
Ahora para saber los gramos n= m/M despejas la m y queda m= n.M
4,16.10⁻⁴ moles multiplicado por 48 g/mol, cancelas los moles y queda 0,019968 g.
D) Si el volumen se reduce a la tercera parte, se divide, 0,01L/3= 3,33.10⁻³
P= n.R.T/V 4,16.10⁻⁴ . 0,082 atm.L/mol.K . 293 K / 3,33.10⁻³ L = 3,00.10⁻⁶ atm.
E) V = n.R.T/P
V= 4,16.10⁻⁴ . 0,082 atm.L/mol.K . 586 K/ 1 atm = 0,019 L
4) No sabría explicar mucho ya que soy estudiante y aún no sé bien el tema pero si la presión se duplica la temperatura también. Puedes fijarte en las leyes de los gases ideales, Con Boyle, Gay Lussac y Charles.