para las siguientes disoluciones determina los valores de [H3O+], [OH- ], PH y pOH.
HNO3 0.05M
H Br 10^-3 M
Li OH 0.043M
KOH 0.56 g/L
Ba(OH)2 10^-3 M
Respuestas
Respuesta:
1. HNO₃ 0.05 M
El [H₃O+] seria igual a 0.05 M, lo que vendría siendo igual a [H+]= 0.05 que nos ayudara a calcular el pH.
Entonces la formula para el pH seria: pH= -log [H+] o pH= -log [H₃O+]. Si se sustituyen por nuestros resultados nos daría que el pH es: 1.30102...
Para el pOH solo tenemos que restar 14 y el pH, que seria: 12.69899...
Y para el [OH-] tenemos que usar la siguiente formula: [OH-]= 1x10⁻¹⁴÷0.005= 2x10⁻¹³.
2. H Br 10⁻³ M
Aquí nuestro [H₃O+] seria 10⁻³.
Para poder obtener el [OH-] hacemos lo siguiente: [OH-]= 1x10⁻¹⁴÷10⁻³= 1x10⁻¹¹.
El pOH es: pOH= -log [OH-]= pOH= -log [1x10⁻¹¹]= 11.
pH= 14-11= 3.
3. Li OH 0.043 M
El [OH-] = 0.043.
El pOH= -log [OH-]= pOH= -log [0.043]= 1.366.
Para el pH restamos 14 a nuestro [OH-], entonces quedaría: 14-1.366= 12.634.
Y para el [H₃O+] seria: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ [OH-]= [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ [0.043]= 2.32558x10⁻¹³.
4. KOH 0.56 g/L
Aquí primero se me ocurrió que los 0.56 g/L los cambiáramos a M. Y siguiendo todo el proceso nos da como resultado que serian 0.00998 M.
Entonces primeramente tenemos que el [OH-] aquí es 0.00998.
Para el pOH seguimos la formula: pOH= -log [0.00998]= 2.0008...
Y el pH, restamos 14-2.0008= 11.9992.
Para obtener [H₃O+] seguimos la siguiente formula: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷ 0.043= 2.32558x10⁻¹³.
5. Ba(OH)₂ 10⁻³ M
[OH-] es igual a 2x10⁻³.
El pOH, pOH= -log [2x10⁻³]= 2.6989...
El pH, restamos 14-2.6989= 11.3011.
Y para obtener el [H₃O+], hacemos lo siguiente: [H₃O+]= 1x10⁻¹⁴÷2x10⁻³= 5x10⁻¹⁸.
Para varias disoluciones, se determinan los valores de [H₃O⁺], [OH⁻ ], PH y pOH.
Cálculos para determinación de pH, pOH, [H₃O⁺] y [OH⁻]
Disolución de HNO₃ 0,05 M
El ácido nítrico (HNO₃) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado.
Entonces: [H₃O⁺] = [ HNO₃]
pH = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 0,05 M
pH = - log (0,05)
pH = 1,3
Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1,3
pOH = 12,7
Calculamos [OH⁻], conociendo el valor de pOH:
pOH = - log [OH⁻]
12,7 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 2 × 10⁻¹³ M
Disolución de HBr 10⁻³ M
El HBr es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado.
Entonces: [H₃O⁺] = [ HBr]
pH = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 10⁻³ M
pH = - log (10⁻³ )
pH = 2
Podemos calcular el valor de pOH conociendo el pH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2
pOH = 12
Calculamos [OH⁻], conociendo el valor de pOH:
pOH = - log [OH⁻]
12 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1 × 10⁻¹² M
Disolución de LIOH 0,043 M
LiOH es una base fuerte, por lo tanto está completamente disociada.
Entonces: [OH⁻] = [LiOH]
pOH = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 0,043 M
pOH = - log (0,043 )
pOH = 1,36
Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,36
pH = 12,64
Calculamos [H₃O⁺], conociendo el valor de pH:
pH = - log [H₃O⁺]
12,64 = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 2,3 × 10⁻¹³ M
Disolución de KOH 0,56 g/ L
Expresamos la concentración de la disolución en Molaridad:
0,56 g KOH / L × ( 1 mol / 56 g ) = 0,01 mol / L = 0,01 M
KOH es una base fuerte, por lo tanto está completamente disociada.
Entonces: [OH⁻] = [KOH]
pOH = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 0,01 M
pOH = - log (0,01 )
pOH = 2
Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2
pH = 12
Calculamos [H₃O⁺], conociendo el valor de pH:
pH = - log [H₃O⁺]
12 = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 1 × 10⁻¹² M
Disolución de Ba(OH)₂ 10⁻³M
En la disociación de Ba(OH)₂, cada molécula produce 2OH⁻
Entonces: [OH⁻] = ( 2 × 10⁻³ ) M
Calculamos el pOH de la solución:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (2 × 10⁻³ )
pOH = 2,7
Conociendo el valor de pOH, podemos calcular el pH de la solución, usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,7
pH = 11,3
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