Question

Un deposito de 10l contiene 20 g de O2 y 12 g de N2 a 25ºC.Calcula la presion parcial de cada gas y la presion total de la mezcla

Answer 1

Calcular moles (n) de O₂ y N₂

n = gramos/ MM

calcular masa molar (MM)
MM (O₂) = 2×16 g/mol= 32 g/mol
MM (N₂) = 2×14g/mol = 28 g/mol

calcular moles (n)
n O₂ =   20 g      ⇒ 0,625 mol O₂
          32g/mol

n N₂ =   12 g      ⇒ 0,429 mol N₂
           28 g/mol

moles totales
nt = n O₂ + n N₂
nt = 0,625 mol + 0,429 mol
nt = 1,054 mol

Presion Total (Pt)
                                          conversion de temperatura
Pt . V = nt . R . T                   ºK = ºC + 273
Pt = nt . R . T                         ºK = 25º + 273º
             V                               ºK = 298º

Pt = 1,054 mol × 0,0821mol.atm/ºK.l × 298ºK
                                10 l

Pt = 25,787 atm
          10

Pt = 2,5787 atm

Presion Parcial 

P O₂ = X o₂ × Pt   ⇔ 0,593 ×2,5787 atm = 1,529 atm

P N₂ = X и₂ × Pt    ⇔ 0,407 ×2,5787 atm = 1,049 atm

Calcular X (fraccion molar)

X o₂ =   moles O₂  ⇒ 0,625 mol O₂ ⇒ 0,593
            moles total      1,054 mol

X и₂ =  moles N₂   ⇒ 0,429 mol N₂ ⇒ 0,407
           moles total       1,054 mol