clasifica esta reacción NaOH (ac) + HCI (ac) NaCI (ac) + H2O (I)
Y menciona que criterio utilizaste.
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Respuestas
Respuesta:1. Abran el programa Virtual Lab.
2. Seleccionen Balanza > Vaso de precipitados de 250 ml.
3. Presionen la Tara de la balanza hasta que vuelva a marcar cero.
4. De la solapa de ácidos fuertes > ácido clorhídrico (HCl) 3 M > 50 ml en el vaso de precipitados. Tomen nota de la masa obtenida.
5. Seleccionen Frasco aislado > Herramientas/Material de vidrio.
6. Transfieran todo el ácido clorhídrico (HCl) 3 M del vaso al frasco aislado. Verifiquen que el indicador de pH indica un pH muy bajo y tomen nota de la temperatura.
7. Seleccionen otro vaso de precipitados y colóquenlo en la balanza para pesar.
8. Seleccionen Bases fuertes > hidróxido de sodio (NaOH) 3 M y agreguen 50 ml al vaso de precipitados. Tomen nota de la masa obtenida.
9. Transfieran 10 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 3 M al frasco aislado. Anoten el cambio de temperatura en el termómetro y si se observa un cambio en el pH.
10.Continúen realizando agregados de 10 ml de la solución de NaOH y anoten la temperatura y el pH obtenidos en cada caso. El valor de pH del último agregado deberá ser cercano a 7 para indicar que la neutralización ha sido completa
Explicación:
2) Calculen el calor de neutralización de la siguiente forma:
• Q= m ● ssl ● (Tfinal - Tinicial)
msolución = es la suma de las masas de ambas soluciones medidas en la balanza.
ssL = capacidad calorífica de la solución. Valor aproximado 4,18 J/g ºC.
Para calcular el calor de neutralización es necesario dividir por el número de moles de agua formado (ver secuencia didáctica «Mol»).
Calor de neutralización= - Q/número de moles de agua formados.
3) Si desean experimentar con diferentes compuestos u otras cantidades, pueden ver Simulador de un calorímetro.