Calcula la masa molecular del nitrato de calcio, Ca (NO3)2.
2. Obtén la cantidad de nitrato de potasio, KNO3, en moles y en gramos, que contiene 2,12 × 1022 átomos
de potasio.
3. Calcula la masa molecular del dióxido de carbono, CO2
Respuestas
Ca: 1* 40.1 g/mol = 40.1 g / mol
N: 2* 14.0 g/mol = 28.0 g/mol
O: 2*3*16.0 g/mol = 96 g/mol
Masa molar = 40.1 g/mol + 28.0 g/mol + 96 g/mol = 164.1 g/mol
2) 1 mol de KNO3 contiene 1 mol de K
2,12 * 10 ^22 átomos / [6,022 * 10^ 23 atomo/mol] = 0,035 mol
Por tanto, 0,035 mol de KNO3 contiene 2,12 * 10^22 átomos de K.
Para transformar 0,035 mol de KNO3 a gramos solo debes multiplicar por su masa molar.
La masa molar del KNO3 es 39.1 g/mol + 14 g/mol + 3*16 g/mol = 101,1 g/mol
0,035 mol * 101,1 g/mol = 3,54 gramos.
3. Masa molar del CO2
C: 1* 12 g/mol = 12 g/mol
O: 2*16 g/mol = 32 g/mol
Masa molar = 12 g/mol + 32 g/mol = 44 g/mol
1. La masa molecular del nitrato de calcio es: 164 g/mol
2. La cantidad de nitrato de potasio en moles y gramos es: 3.55 g KNO₃ y 0.035 mol KNO₃
3. La masa molecular del dióxido de carbono es: 44 g/mol
Problema 1:
Para hallar la masa molecular del nitrato de calcio:
1. Se busca en la tabla periódica, el peso atómico de cada elemento que conforma el compuesto:
Ca= 40 g/mol
N= 14 g/mol
O= 16 g/mol
2. Se multiplica por el correspondiente subíndice de la fórmula:
Ca= 40 g/mol * 1 = 40 g/mol
N= 14 g/mol * 2= 28 g/mol
O= 16 g/mol * 6= 96 g/mol
3. Se suman las cantidades:
Ca(NO₃)₂ = 40 g/mol + 28 g/mol + 96 g/mol =164 g/mol
Problema 2:
Para hallar la cantidad de nitrato de potasio, se emplea el número de Avogadro, el cual expresa la relación entre átomos y moles:
1 mol = 6.023*10²³ átomos
2.12 * 10²² átomos K ( 1 mol K / 6.023*10²³ átomos K)(39 g K / 1 mol K)=1.37 g K
KNO₃ = 39 g + 14 g + 3*16 g = 101 g
101 g KNO₃ → 39 g K
X → 1.37 g K
X= 101 * 1.37/ 39 g
X=3.55 g KNO₃
3.55 g KNO₃ (1 mol KNO₃/ 101 g KNO₃)= 0.035 mol KNO₃
Problema 3:
Para hallar la masa molecular del dióxido de carbono:
1. Se busca en la tabla periódica, el peso atómico de cada elemento que conforma el compuesto:
C= 12 g/mol
O= 16 g/mol
2. Se multiplica por el correspondiente subíndice de la fórmula indicada:
C= 12 g/mol * 1 = 12 g/mol
O= 16 g/mol *2= 32 g/mol
3. Se suman las cantidades:
Ca(NO₃)₂ = 12 g/mol + 32 g/mol + 96 g/mol =44 g/mol
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