Question

1) Para la reacción de síntesis de la urea en un laboratorio de química se tiene la reacción:

2 NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O
Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 gramos de CO2, determinar :
a) cuál es el reactivo limitante
b) la cantidad de urea producida.

2) Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos : CH3OH , CH3Br y LiC4H9

a) calcular cuál es el limitante

b) calcular el reactivo en exceso

CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr + C4H10

3) Si están presentes 58 gramos de cada uno de los reactivos en la reacción para obtener trióxido de aluminio

2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe

a) calcular cuál es el reactivo limitante
b) cantidad de Al2O3 generada

4) El cloruro de aluminio, AlCl3 , se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. y se prepara a partir
del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico.

Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl.

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

a) ¿cuántas moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla?
b) Cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso

5) ¿Qué cantidad de sulfuro de zinc se produjo en un experimento en el que se calentaron 7.36 g de zinc con 6.45 g de azufre?
Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación.
a) Cuál es el reactivo en exceso
b) Cuál es el reactivo limitante

8 Zn + S → 8 ZnS

Answer 1

Respuesta:

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Explicación:

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