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Respuesta:
nosskdkdkdldlldldldldlflflfllff
Respuesta: Los enlaces C – O en éteres son polares y por lo tanto, estos tienen un
momento dipolar neto. La polaridad débil de los éteres no afecta
apreciablemente a sus puntos de ebullición. Los éteres tienen puntos de
ebullición mucho más bajos en comparación con los alcoholes de peso
molecular semejante. Esto se debe a que las moléculas de alcohol están
asociadas por puentes de hidrógeno, mientras que las moléculas de éter
no pueden formar puentes de hidrógeno entre sí. Por ejemplo, el éter
dietílico (CH3CH2OCH2CH3) tiene un punto de ebullición de 34,6oC,
mientras que n-butanol, (CH3CH2CH2CH2OH), un alcohol de cuatro
carbonos tiene un punto de ebullición de 117.7oC
Sin embargo, los éteres pueden formar puentes de hidrógeno con el agua,
ya que esta tiene átomos de hidrógeno con densidad de carga positiva.
Por lo tanto, los éteres que contienen hasta 3 átomos de carbono son
solubles en agua debido a la formación de puentes de H con esta.
Por lo tanto, los éteres más pequeños, como el éter dietílico
(CH3CH2OCH2CH3) son ampliamente utilizados como solventes para una
variedad de reacciones orgánicas. La naturaleza inerte de los éteres en
relación con los alcoholes, se debe sin duda a la ausencia del grupo O-H.
Explicación: espero te sirva :3