Según el modelo mecano cuántico descrito por Schrödinger, el orbital atómico se define como:
A
La corteza que recubre a los electrones dentro de un átomo
B
La capa de valencia que contiene a los electrones dentro del átomo
C
El nivel de energía en donde giran los neutrones dentro de un átomo
D
La zona mas probable en donde encontrar electrones dentro de un átomo
E
Ninguna de las anteriores
Respuestas
Respuesta:
Louis de Broglie propuso que todas las partículas podrían ser tratadas como ondas de materia con una longitud de onda \lambdaλlambda, dada por la siguiente ecuación:
\lambda=\dfrac{h}{mv}λ=
mv
h
lambda, equals, start fraction, h, divided by, m, v, end fraction
Erwin Schrödinger propuso el modelo mecánico cuántico del átomo, el cual trata a los electrones como ondas de materia.
La ecuación de Schrödinger, \hat{H}\psi=E\psi
H
^
ψ=EψH, with, hat, on top, \psi, equals, E, \psi, se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda \psiψ\psi, cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica, EEE.
El cuadrado de la función de onda, \psi^2ψ
2
\psi, squared, representa la probabilidad de encontrar un electrón en una región dada dentro del átomo.
Un orbital atómico está definido como la región dentro de un átomo que encierra donde posiblemente esté el electrón el 90% del tiempo.
El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no podemos conocer tanto la energía como la posición de un electrón. Por lo tanto, a medida que sabemos con mayor precisión la posición del electrón, sabemos menos sobre su energía, y viceversa.
Los electrones tienen una propiedad intrínseca llamada espín, y un electrón puede tener uno de dos posibles valores de espín: espín arriba o espín abajo.
Cualesquiera dos electrones que ocupen el mismo orbital deben tener espines opuestos.
Explicación:
venia a ver de que trataba mi prueba y termine hasta con dudas existenciales