MnO4- + 8H+ +5Ag (s) → Mn2+ + 5Ag+ + 4H2O(l) E⁰ = 0,71 a 25 ⁰C
a. Qué valor tendrá el E cuando [H+] = 0,100 M y las concentraciones de las demás especies siguen siendo 1,00 M.
b. Qué valor tendrá E cuando [MnO4-] = 0,100 M y las concentraciones de las demás especies continúan siendo 1,00M.
Respuestas
Respuesta:
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Los ejercicios a continuación involucran el cálculo del potencial de reducción de una reacción química en función de la concentración de los reactivos y productos.
Se debe tener en cuenta que el potencial de reducción se reduce cuando la concentración de H+ disminuye, lo que indica que la reacción se está moviendo hacia la izquierda (hacia la reducción). Por otro lado, el potencial de reducción aumenta cuando la concentración de MnO4- disminuye, lo que indica que la reacción se está moviendo hacia la derecha (hacia la oxidación).
MnO4- + 8H+ +5Ag (s) → Mn2+ + 5Ag+ + 4H2O(l) E⁰ = 0,71 a 25 ⁰C
a. Qué valor tendrá el E cuando [H+] = 0,100 M y las concentraciones de las demás especies siguen siendo 1,00 M.
Resultado: E = 0,54 V
Procedimiento:
E = E⁰ - (0,059/n)*log([H+])
E = 0,71 - (0,059/2)*log(0,100)
E = 0,54 V
El valor de E se reduce a medida que disminuye la concentración de H+, ya que esto indica que la reacción se está moviendo hacia la izquierda (hacia la reducción).
b. Qué valor tendrá E cuando [MnO4-] = 0,100 M y las concentraciones de las demás especies continúan siendo 1,00M.
Resultado: E = 0,89 V
Procedimiento:
E = E⁰ - (0,059/n)*log([MnO4-])
E = 0,71 - (0,059/5)*log(0,100)
E = 0,89 V
El valor de E se aumenta a medida que disminuye la concentración de MnO4-, ya que esto indica que la reacción se está moviendo hacia la derecha (hacia la oxidación).
E se reduce a medida que disminuye la concentración de H+ y se aumenta a medida que disminuye la concentración de MnO4-. Esto se debe a que la reacción se mueve en la dirección opuesta a la de la concentración de H+ y en la misma dirección que la de la concentración de MnO4-.
Aprende más sobre la reducción de concentración en: https://brainly.lat/tarea/12007795
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