Si un gas ocupa un volumen de 0,5 a 760 mmhg a 293 k¿Cuál será la presión a la que ha sido sometido el gas y el volumen final es de 0,2 L y la temperatura es de 285 K?
DOY CORONITA
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P2= 5544,3686 mmHg
Explicación:
Ley combinada de gases
1) P1xV1/T1 = P2xV2/T2
2) P1xV1xT2=P2xV2XT1
Datos:
P1= 760mmHg
V1= 1,5L
T1= 293k
P2= ¿? Hallar
V2= 0,2L
T2= 285K
Sol:
Resplazamos Formula.
760mmHg x 1,5L x 285k = P2 x 0,2 x 293k
Despejamos Formula.
P2= 760mmHg x 1,5L x 285k / 0,2L x 293k
Cancelamos las unidades L y k
P2= 324.900mmHg / 58,6
P2= 5544,3686mmHg............ RESPUESTA.
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