Question

Si un gas ocupa un volumen de 0,5 a 760 mmhg a 293 k¿Cuál será la presión a la que ha sido sometido el gas y el volumen final es de 0,2 L y la temperatura es de 285 K?
DOY CORONITA

Answer 1

Respuesta: no se pregúntale a alguien más

Answer 2

Respuesta:

P2= 5544,3686 mmHg

Explicación:

Ley combinada de gases

1) P1xV1/T1 = P2xV2/T2

2) P1xV1xT2=P2xV2XT1

Datos:

P1= 760mmHg

V1= 1,5L

T1= 293k

P2= ¿? Hallar

V2= 0,2L

T2= 285K

Sol:

Resplazamos Formula.

760mmHg x 1,5L x 285k = P2 x 0,2 x 293k

Despejamos Formula.

P2= 760mmHg x 1,5L x 285k / 0,2L x 293k

Cancelamos las unidades L y k

P2= 324.900mmHg / 58,6

P2=  5544,3686mmHg............ RESPUESTA.