Question

un compuesto gaseoso contiene 82.65% de carbono y 17.35 de hidrogeno. Un litro de este compuesto a condiciones normal tiene una masa aproximada de 2.6 g. la formula molecular del compuesto es

Answer 1

primero hallamos la formula empirica con los datos en porcentajes y para esto hacemos
1) dividimos entre el peso atomico del elemento
C=82.65%/ 12 =6.88
H= 17.35%/ 1 = 17.35
2) esos resultados dividimos entre el menor (en nuestro caso el menor es 6.88)
C-----> 6.88/6.88 = 1
H------> 17.35/ 6.88 = 2.52
3) como no queremos decimales tenemos que multiplicar ambos por un numero de manera que ambos se vuelvan enteros (nos conviene multiplicar por 2)
C----> 1*2= 2
H-----> 2.5*2 = 5
tu formula empirica es C2H5 ademas calculamos el peso molecular de la formula empirica ME=(2*12  +  5*1) ------> ME = 29[g/mol]

calculamos el peso molecular real MR con la ecuacion de estado PV=nRT o lo que es lo mismo PV = mRT/M
donde p presion, v volumen, m masa, R la constante, t temperatura, M es el peso molecular real MR. como nos dice condiciones normales entonces P=760 mmHg y T=273 K (para este caso vamos a tomar R=62.4 [mmHg l / k mol] ademas de los datos de volumen y masa que te da en el enunciado) 
despejamos M y hallamos el peso molecular real
 MR = 58. 27 [g/mol]

por ultimo hallamos N= peso molecular real/peso molecular de la formula empirica
N= MR/ME    = 58.27 / 29  = 2

este numero lo tienes que multiplicar a los subindices de tu formula empirica

(C2H5)*2 ------- tu formula molecular es --------> C4H10

espero que te sirva!