Question

La densidad del aire es de 1.28 g/L en condiciones estándar de presión y temperatura. ¿Cuál será su densidad en la cima de una montaña donde la presión es de 500 mmHg y la temperatura de 19°C?

Answer 1

Explicación:

Datos:

d = 1.28 g/l

p = 500 mmHg

t = 19°C

d = ?

                           

            Conversión de Unidades:

              t = 19 + 273,15°k

              t = 292,15 °k

             500 mmHg ( 1Atm / 760 mmHg ) = 0,65 Atm

             p =  0,65 Atm

 

Calculamos la masa molar pues se trata de la misma sustancia, con ella calculamos la nueva  densidad:

                             formula:

                     Mm = d . r . t / p

     Mm = 1.28 g/l . 0,082atm·L/mol K . 292,15° K / 1 Atm

     Mm = 30,66 g/mol

   Calculando la densidad:

      d = p . Mm / r. t

      d = 0,65 Atm . 30,66 g/mol / 0,082atm·L/mol K . 292,15 °k

      d = 0,8318 gr/l

Respuesta: La densidad es d = 0,8318 gr/l

Espero te sirva...