El ácido sulfhídrico (H2S) podemos obtener a partir de la siguiente reaccion:FeS(s)+HCl(ac)+H2S(g).
a)ajusta la ecuacion quimica correspondiente a este proceso.
b)calcula la masa de acido sulfhidrico que se obtendra si se hacen reaccionar 175,7g de sulfuro de hierro (ll).
Datos masas atomicas:Fe=55,85;S=32;H=1;Cl=35,5
Respuestas
La masa de ácido sulfhídrico H2S que se obtendrá al reaccionar 175.7 gramos de sulfuro de hierro(II) FeS es 68 g .
La masa de ácido sulfhídrico H2S se calcula mediante un factor de conversión que relaciona los gramos de FeS y los de H2S , basados en la reacción química balanceada de la siguiente manera :
Reacción química :
FeS(s) + HCl(ac) → H2S (g) + FeCl2
a) El ajuste de la ecuación química resulta :
FeS(s) + 2HCl(ac) → H2S (g) + FeCl2
87.85 g 73 g 34 g 126.85 g
b) masa ácido sulfhídrico H2S=? gramos H2S
175.7 gramos de sulfuro de hierro(II) FeS
175.7 g FeS * 34 g H2S / 87.85 g FeS = 68 gH2S
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Respuesta:
la respuesta es 67.6 gr
Explicación:
Me lo acaban de poner en un examen