Question

Porfavor me ayudan a resolverlo

1.- Se disuelven 0.90 mol de nitrato de plata en un litro de amoniaco de 1 M. ¿ cuanto vale la concentración molar del triamina de plata que se a formado? Y calcular así tambien la concentración de las especies. Constante de formación 1.6E8.

R.



2.- Se mezclan 2 ml de tricloruro de hierro 0.010 M con 2 ml de tiocinato de amonio de 0.010 M y agua hasta formar 9 ml de disolución. ¿Cuánto vale la concentración molar del tiocianatoferrico formafo?. ¿Y además calcular las demás especies que forman el complejo?. Constante de formacion 1.45E17.

R.

3.- Se mezclan 0.78 mol de nitrato de cadmio con 1.4 mol de cloruro de calcio en un litro de de aagua. ¿ calcular la concentración del tetracloruro de cadmio y de las especies quimicas que componen el complejo. Considera la constante de formacion de 1.34E16.

R.
​

Answer 1

Se plantea dar solución a preguntas sobre concentraciones molares

En el caso de la pregunta 1 se tiene

 La constante de formación es un expresión para la constante de equilibrio cuando existe la formación de un complejo metálico con el reactivo conocido como EDTA.     

Datos

M amoniaco=  1M

M nitrato plata= ?

moles nitrato= 0.9

M= mol/L

M = moles soluto /Volumen solución

Reacción =

2NH3+NO3Ag   ------  Ag(NH3)2+ NO3      

Se aplica la constante de solubilidad KPS

NO3 Ag -------NO3 +Ag

                        x        x

                       0.90-x

K1*K2=(Ag(NH3)+2) /(NH3)2 *(Ag+)

1/K1*K2= Kd= (NH3)2 *(Ag+)/ (Ag(NH3)+2)

Kd es constante d e disociación o inestabilidad

Suponer que todo el complejo plata está en forma de complejo de amonio es errado porque son dos iones complejos: molécula de amoniaco unido al ion plata  y otro con dos moléculas de amoniaco unido al ión plata

K1 es muy pequeña frente a K2 por tanto toda la palta esta en forma de Ag(NH3)+2

Como Ke Ag(NH3)+2 = 6 *10-8

6 *10-8 = x2/0.9-x

Kps = [Cn+]m [Am-]

Ksp=  [Ag+]m [NO3-]

Ksp=  x * x = x2

Ksp= 1.6*10 (8) = (Ag)crítica* 0.9 M

(Ag)crítica) =1.6*10 (-8)/0.9= 1.7*10-8

M(nitrato) = 0.90mol/1L

M(nitrato) = 0.9 M

Resolviendo la ecuación d e segundo grado  se tiene

x2+6.10*10(-8) x -5.4*10-8 =0

se tiene que la concentración de las especies en equilibrio es

x= 2.323*10-4  molar