Question

a presión de 26 ATM, 36,9L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen 3,2 calcular cuál será la presión que ejerce el gas​

Answer 1

Respuesta:

Como me dice que es a temperatura constante, sabemos que se trata de la Ley de Boyle-Mariotte para los gases, que dice así:

$P_{1}V_{1} =P_{2}V_{2}$

Donde:

$P_{1}=26 atm\\ V_{1}=36,9 L \\ V_{2}=3,2 L$

Sustituyendo tenemos que:

26·36,9 = P·3,2

$P_{2}=\frac{26x36,9}{3,2} = 299,8 atm$

Explicación:

Corona please

Answer 2

Respuesta:

Para este ejercicio aplicas la ley de boyle-marriotte en la cual dice que si se mantiene un gas a una temperatura invariable la presión y el volumen son inversamente equivalentes.

De aqui viene directamente la siguiente formula:

P1×V1 = P2×V2

Ahora remplazamos datos, luego despejamos "P2" que seria la nueva presión que ejerce el sistema al sufrir ese cambio.

17 atm × 25L = P2 × 15L

17 atm × 25L ÷ 15L = P2

P2 = 425 atm×L ÷ 15L

Respuesta:

P2 = 28,33 atm

Explicación: