La densidad de una disolución acuosa que contiene 15g de K2SO4 en 110g de disolución es
de 1.095 g/mL. Calcule la concentración de esta disolución en términos de molaridad,
molalidad, porcentaje en masa de K2SO4
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
Explicación:
MASA DE LA DISLOCION=MASA DEL SOLUTO+MASA DEL SOLVENTE
110GR=15G+X
110GR-15GR=X
MASA DEL SOLVENTE=95GR
MOLARIDAD:
M=MOLES DE SOLUTO/LITRO
K2SO4=174GR
174GR-1 MOL
15GR-X=0,086MOLES DE K2SO4
d=m/v
1,095g/ml=110gr/v
v=110gr/1,095g/ml
v=100,45ml
1000ml-0,086moles de K2SO4
100,45ml-x=0,08M
MOLALIDAD:
m=moles de soluto/kg
0,086moles K2SO4/0,095KG=0,905m
PORCENTAJE M/M
110GR-15GRK2SO4
100G-X=16,63%M/M
Preguntas similares
hace 2 años
hace 2 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 7 años