Question

La densidad de una disolución acuosa que contiene 15g de K2SO4 en 110g de disolución es
de 1.095 g/mL. Calcule la concentración de esta disolución en términos de molaridad,
molalidad, porcentaje en masa de K2SO4​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

MASA DE LA DISLOCION=MASA DEL SOLUTO+MASA DEL SOLVENTE

110GR=15G+X

110GR-15GR=X

MASA DEL SOLVENTE=95GR

MOLARIDAD:

M=MOLES DE SOLUTO/LITRO

K2SO4=174GR

174GR-1 MOL

15GR-X=0,086MOLES DE K2SO4

d=m/v

1,095g/ml=110gr/v

v=110gr/1,095g/ml

v=100,45ml

1000ml-0,086moles de K2SO4

100,45ml-x=0,08M

MOLALIDAD:

m=moles de soluto/kg

0,086moles K2SO4/0,095KG=0,905m

PORCENTAJE M/M

110GR-15GRK2SO4

100G-X=16,63%M/M