Question

Un recipiente cerrado y rígido de 20,0 dm3 contiene 0,220 mol de CO2(g) a una presión de 570 mm Hg. Se introduce O2(g) en el recipiente a temperatura constante y la presión aumenta hasta 1,50 atm. Calcular la cantidad de átomos de oxígeno expresada en mol, presentes en la mezcla final.

Answer 1

  Se pide calcular la cantidad de átomos de oxígeno en una mezcla final

Para comportamiento de gases ideales se tiene lo siguiente mediante la ecuación de estado de los gases ideales

pV= nRT

VCO2= nRT/p

Sustituyendo

VCO2= 0.220 mol *0.082 atm *L/K* mol * T / (570/760)

VCO2= 0.02405T

sI CO2 OCUPA TODO EL VOLUMEN del recipiente    

T= 0.032 m3 *1000 /0.02405

T= 1330.56 K      

ptotal = p parcial CO2 + p parcial O2

 ptotal= pCO2 +pO2

1.50 atm = (570/760)   +pO2

pO2= 1.50-0.75 = 0.75 atm

                                         

nO2= ppO2V/RT

nO2= 0.75 atm *(0.032*1000) /0.082* 1330.56 K    

nO2=0.22 moles

en la mezcla

nCO2+nO2 = ntotal  

para V= 32 dm3* *1 m3/1000dm3 = 0.032 m3

moles O2= moles CO2

1 mol de sustancia = 6,022 . 1023

0.22 mol     O2      =      x

x= 0.22 mol     O2  *6,022 . 1023 /1 mol

x= 1.3248*10(23)  átomos

0.22 mol de O2 tienen 1.3248 *10 (23 )  átomos