Un recipiente cerrado y rígido de 20,0 dm3 contiene 0,220 mol de CO2(g) a una presión de 570 mm Hg. Se introduce O2(g) en el recipiente a temperatura constante y la presión aumenta hasta 1,50 atm. Calcular la cantidad de átomos de oxígeno expresada en mol, presentes en la mezcla final.
Respuestas
Se pide calcular la cantidad de átomos de oxígeno en una mezcla final
Para comportamiento de gases ideales se tiene lo siguiente mediante la ecuación de estado de los gases ideales
pV= nRT
VCO2= nRT/p
Sustituyendo
VCO2= 0.220 mol *0.082 atm *L/K* mol * T / (570/760)
VCO2= 0.02405T
sI CO2 OCUPA TODO EL VOLUMEN del recipiente
T= 0.032 m3 *1000 /0.02405
T= 1330.56 K
ptotal = p parcial CO2 + p parcial O2
ptotal= pCO2 +pO2
1.50 atm = (570/760) +pO2
pO2= 1.50-0.75 = 0.75 atm
nO2= ppO2V/RT
nO2= 0.75 atm *(0.032*1000) /0.082* 1330.56 K
nO2=0.22 moles
en la mezcla
nCO2+nO2 = ntotal
para V= 32 dm3* *1 m3/1000dm3 = 0.032 m3
moles O2= moles CO2
1 mol de sustancia = 6,022 . 1023
0.22 mol O2 = x
x= 0.22 mol O2 *6,022 . 1023 /1 mol
x= 1.3248*10(23) átomos
0.22 mol de O2 tienen 1.3248 *10 (23 ) átomos