Question

Parte do butano contido nunha botella de gases de 200,0 L a 26,0 0
C extraese e quei mase a
presión constante en exceso de aire. Como resultado, a presión do gas na botella redúcese
de 2,35 atm a 1,10 atm. Calcular cantos moles de butano se consumiron, canta enerxía se
produciu e cantos gramos de auga se po den quentar den de 24,0 0
C a 102,0 0
C co calor
liberado na reacción de combustión.
Datos: ΔH0f (kJ/mol): H2 O(g) = -241,8; CO2 (g) = - 393,5; C 4 H 10(g) = -125,6;
Ce(H 2 O) (l) = 4,18 J/g 0
C; Ce(H 2 O) (v) = 2,09 J/g 0
C; ΔHv(H 2 O) = 40,7 kJ/mol.

Answer 1

Respuesta:

H20g=241,8co2(g)=-393,5;c4H