Question

.- Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.

Answer 1

usamos la sugiente formula:
PV/T=PV/T
pero dice que P es cte.
por lo tanto quedaria solo V/T=V/T

la temperatura necesariamente tiene que esta en Kelvin
Temp. 1 =25+273=298
Temp. 2 =-10 +273=263

V/T=V/T
45/298=V/263
V=39,7 L.

Answer 2

¡Hola!

Se infla un globo con helio hasta un volumen de 45 litros a temperatura ambiente (25ºC). Si el globo se enfría a -10ºC, ¿Cuál será el volumen final del mismo? Asuma que la presión no varía.

Tenemos una transformación isobárica, es decir, cuando una cierta masa bajo presión mantiene su presión constante, por otro lado, a medida que aumentamos la temperatura, el volumen aumenta y si bajamos la temperatura, el volumen disminuye.  

Tenemos los siguientes datos:  

V1 (volumen inicial) = 45 L  

T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = 25 + 273.15 → TK = 298.15 → T1 (temperatura inicial) = 298.15 K

V2 (volumen final) = ?

T2 (temperatura final) = - 10 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15 → TK = - 10 + 273.15 → TK = 263.15 → T2 (temperatura final) = 263.15 K

Aplicamos los datos a la fórmula de transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{45}{298.15} =\dfrac{V_2}{263.15}$

multiplique los medios por los extremos

$298.15*V_2 = 45*263.15$

$298.15\:V_2 = 11841.75$

$V_2 = \dfrac{11841.75}{298.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 39.7\:L}}\Longleftarrow(volumen\:final)\end{array}}\qquad\checkmark$

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I Hope this helps, greetings ... Dexteright02! =)