Question

un gas ocupa un recipiente de 1 litros de volumen constante y ha llegado a la temperatura de 35C⁰ y aúna presión de 980 mmHg. la temperatura inicial era de 50C⁰ ¿ a qué presión se encontraba el gas inicialmente?​

Answer 1

Respuesta:

Ahí esta la respuesta.

Explicación:

Datos:

Volumen constante:  V = 1 L

Temperatura final:  T₂ = 35 °C

Presión final:  P₂ = 980 mmHg

Temperatura final:  T₁ = 35 °C

Presión inicial:  P₁ = ?

Las temperaturas la convertimos a grados kelvin:

T₁ = 50 °C    ⇒  T₁ = 50 + 273   ⇒  T₁ = 323 K

T₂ = 35 °C    ⇒  T₂ = 35 + 273   ⇒  T₂ = 308 K

Luego aplicamos la siguiente relación:

$\frac{P_{1} *V_{1} }{T_{1} }= \frac{P_{2} *V_{2} }{T_{2} }$

Pero como el volumen es constante entonces va a ser el mismo en ambos lados, por lo que se elimina y la expresión queda de la siguiente manera:

$\frac{P_{1} }{T_{1} }= \frac{P_{2} }{T_{2} }$

Luego:    $P_{1} = \frac{P_{2}*T_{1} }{T_{2} }$

Sustituyendo los valores tenemos:   $P_{1} = \frac{(980 mmHg)*(323 K)}{308 K}$

Se eliminan las unidades de "K":  $P_{1} = \frac{(980*323) mmHg}{308}$

Multiplicamos:   $P_{1} = \frac{(316540) mmHg}{308}$

Dividimos:  $P_{1}=1027.7272 mmHg$

Finalmente la presión inicial es 1027.7272 mmHg.

Espero haberte ayudado.  :))