10. Para estudiar la velocidad de la reacción entre el hidrógeno (H2)
y el óxido nitroso (NO) que producen nitrógeno molecular (N2)
y agua (H2O), se planteó el siguiente modelo de la velocidad de
reacción:
Con base en el modelo anterior, se puede inferir que
A. si se duplica la concentración de N2 se duplica la velocidad de
reacción, porque hay una relación directamente proporcional
entre la velocidad de reacción y la concentración del N2.
B. la velocidad de reacción no depende de la concentración de
productos, porque en la ecuación de la velocidad de reacción
solo están involucradas las concentraciones de los reactivos.
C. la constante de la velocidad de reacción k depende de la
concentración de los reactivos, porque si se aumenta la
concentración de los reactivos, la constante de velocidad k
aumenta.
D. si la constante de velocidad de reacción k se duplica, se
cuadriplica la velocidad de reacción, porque hay una relación
cuadrática entre la constante de velocidad y la velocidad de
reacción.
Respuestas
Respuesta: La B.
Explicación: La respuesta correcta es la B, ya que como vemos en la ecuación de la velocidad de reacción solo se involucran los reactivos (compuestos al lado izquierdo de la reacción química ) y no los productos (compuestos del lado derecho de la reacción química).
Las demás opciones serían descartadas por lo siguiente:
A: El N2 no se involucra en la ecuación.
C. La constante es siempre la misma, no depende de nada, por eso es constante.
D. No hay ninguna relación cuadrática entre la constante de velocidad y la velocidad de reacción, si fuera así alguna de las dos estuviera elevada al cuadrado pero no es así, solo las concentraciones se encuentran de esa manera
Con base en el modelo de velocidad de la reacción entre el H2 y el NO, donde V=k[H2]2[NO]2, se puede inferir que es correcta la opción B. la velocidad de reacción no depende de la concentración de productos, porque en la ecuación de la velocidad de reacción solo están involucradas las concentraciones de los reactivos.
La velocidad de esta reacción es igual a la constante de velocidad multiplicado por cada una de las concentraciones de los reactantes, elevados al cuadrado.
Cinética química
La cinética química estudia la velocidad a la cual se producen las reacciones químicas. Estudia los factores que inciden en la transformación de los reactivos en productos.
Para la cinética química es importante la concentración de los reactantes, el tipo de productos que se forma, la presencia de catalizadores, el tiempo, la temperatura, entre otros factores.
La constante de velocidad de reacción (k), depende de la temperatura a la cual ocurre la reacción, por lo tanto, se descartan la opción C y D. y la velocidad de la reacción depende de la concentración de las sustancias reactantes y de la constante K.
En ningún caso la velocidad de reacción depende de la concentración de alguno de los productos, por lo tanto, se descarta la opción A.
Para concluir, la velocidad de una reacción química, posee una constante de velocidad que sólo es afectada por la temperatura. Aunque la velocidad, depende de varios factores que influyen en la reacción.
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#SPJ5
