Question

1 Cuales son los pasos que se deben seguir para calcular la fórmula empírica?


2 Calcula la fórmula mínima de las siguientes muestras:
• Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

• El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%.Calcula la fórmula empírica del compuesto

• Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica
del compuesto.

• Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H
y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

• Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43.37%
de carbono, 10.59% de hidrógeno, y el resto de oxígeno, Cual es su formula empírica?


3 Describe que es la fórmula molecular.

4.- Cuales son los pasos que se deben seguir para calcular la fórmula molecular?


5.- Calcula la fórmula molecular de las siguientes muestras:

• Un compuesto tienen 19.3% de sodio, 26.9% de azufre, y 53.8% de oxígeno, si su masa
molar es de 238g/mol, cual es su fórmula molecular?

• Una sustancia presenta una composición de 40% de carbono, 6,7% de hidrógeno y 53,3%
de oxígeno. Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol. Calcular su fórmula molecular.

• Un hidrocarburo gasesoso contiene un 82,70% de C y el resto de H. Sabemos que su
densidad a una Tª de 25ºC y presión 755mmHg es de 2,36 g/L. Calcula su fórmula
molecular

• La masa molar de un compuesto formado por carbono e hidrógeno es 28 g/mol. Si tiene un
14,28% de hidrógeno, determine su fórmula molecular.

• El análisis centesimal de un compuesto dio como resultado 70.02% de carbono, 3.36% de
hidrogeno y 26.64% de Oxígeno. Si su masa molar es de 240.2g/mol, cual es su fórmula molecular?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Gracias por los puntos