El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1,19 g/ml.¿Qué cantidad de agua se debe añadirse a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea de 1 M ?
Respuestas
Respuesta dada por:
7
Mm HCl = 36.5 g/mol
Hay 1000
ml de ácido:
d=m/v
despejar masa
m=d x v
v = 1,19 g/ml x 1000ml=1190 g de solucion
masa de ácido:
100g
solucion -------37 g HCl puro
1190
g solucion----------x
x = 440,3 g HCl
moles
HCl=g / Mm =440,3 g/36,5g/mol
moles =12,1 de HCl
Molaridad
= moles / litros de solucion = 12,1 moles / 1 litro =12,1M
hay
20 ml / 1000 = 0,020 L
M
= moles/litros
moles HCl = 12,1 mol/ l x 0,020 L
moles
= 0,242 moles HCl
litros
solucion =0,020 L de HCl + 0,222 litros = 0,242 litros solucion
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