Question

El ácido clorhídrico concentrado comercial contiene un 37% en peso de HCl y posee una densidad de 1,19 g/ml.¿Qué cantidad de agua se debe añadirse a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea de 1 M ?

Answer 1

Mm HCl = 36.5 g/mol

Hay 1000 ml de  ácido:
d=m/v  despejar masa

 m=d x v

v = 1,19 g/ml x 1000ml=1190 g de solucion

masa de ácido:

100g solucion -------37 g HCl puro
1190 g solucion----------x

x = 440,3 g HCl
moles HCl=g / Mm =440,3 g/36,5g/mol

moles =12,1 de HCl
Molaridad = moles / litros de solucion = 12,1 moles / 1 litro =12,1M

hay  20 ml / 1000 = 0,020 L
M = moles/litros

 moles HCl = 12,1 mol/ l x 0,020 L

 moles = 0,242 moles HCl

litros solucion =0,020 L de HCl + 0,222 litros = 0,242 litros solucion