Question

Se quema una muestra de 0.455g de magnesio en presencia de 2.315 de gas de oxigeno y el unico producto es oxido de magnesio. Despues de la reccion no queda magnesio y la masa de oxigeno sin reccionar es 2.015.g que masa de oxido de magnesio sr produce ? ( la respuesta no es 0.755 )

Answer 1

Es que esa debe ser la respuesta, la reacción es así:
Mg+O2--->MgO
Balanceada sería así:
2Mg+O2--->2MgO
Leyendo el problema pense en que como decían "una muestra de magnesio" podía no ser pura, así que me fui con estos pasos:
m O2 reaccionó=m O2 alimentada—m O2 sin reaccionar
m O2 reaccionó=2.315-2.015
m O2 reaccionó=0.3 g

Apartir de esta podemos calcular la masa de MgO:
m MgO=m O2((2*PM MgO)/(PM O2)
m MgO=0.3((2*40.3)/(32))
m MgO=0.7556 g

No puede ser diferente el valor.