Respuestas
1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
2. Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2pi.
3. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Entre las ventajas y aciertos encontramos que:
-Se pueden deducir los valores para los radios de las órbitas y para sus energías de los electrones.
-Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg y una concordancia con la realidad hasta ahora desconocida.
Entre las desventajas y desaciertos se tiene que:
-Aun se basa en la física clásica.
-Sólo es aplicable al hidrógeno y no a átomos mayores.
-Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.
Respuesta:
El físico Niels Bohr propuso un modelo atómico basado en tres postulados:
1. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
2. Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2pi.
3. Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Entre las ventajas y aciertos encontramos que:
-Se pueden deducir los valores para los radios de las órbitas y para sus energías de los electrones.
-Posibilita la deducción teórica de la fórmula de Rydberg y una concordancia con la realidad hasta ahora desconocida.
Entre las desventajas y desaciertos se tiene que:
-Aun se basa en la física clásica.
-Sólo es aplicable al hidrógeno y no a átomos mayores.
-Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.