Question

alguien que me pueds ayudar con el ejercicios de estequiométria por favor​

Answer 1

Explicación

En primer lugar se balancea la reacción química:

4NH₃ + 5O₂ ⇒ 6H₂O + 4NO

Luego se determina el peso molecular, tanto de los productos como de los reactivos:

Productos:

PM(NO)=1*14.0067g/mol+1*15.9994g/mol=30,0061g/mol

PM(H₂O)=2*1.00794+1*15.9994g/mol=18,0152g/mol

Reactivos:

PM(NH₃)=1*14.0067g/mol+3*1.00794g/mol=17,0305g/mol

PM(O₂)=2*15.9994g/mol=31,9988g/mol

a) moles de NH₃    ⇒    $n_{NH3} =\frac{12g}{17,0305g/mol} =0,7046moles$

Por lo tanto:

$0,7046molesNH_{3} *\frac{4molesNO}{4molNH_{3} } =0,7046molesNO$

masa de NO  ⇒ $m_{NO} =0,7046molesNO*17,0305g/mol=11,9996gNO$

Lo que nos indica que por cada 12 gramos de NH₃  se forman 12 g de NO

b) Sabiendo que 1mol =22,4L

$500L de NH_{3} *\frac{1mol}{22,4Litro } =22,32 moles de NH_{3}$

$22,32molesNH_{3} *\frac{5molesO_{2} }{4molNH_{3} } =27,9molesO_{2}$

De esta manera:

Volumen de O₂  ⇒ $27,9 moles de O_{2} *\frac{22,4L}{1 mol de O_{2}} =624,96 Litros de O_{2}$

Lo que nos indica que son necesarios 624Litros de O₂ para oxidar 500 litros de NH₃

c)

$7molesNO *\frac{5moles O_{2} }{4molesNO} =8,75moles O_{2}$

Lo que nos indica que se necesitan 8,75 moles de O₂ para obtener 7 moles de NO.

d) Sabiendo que 1mol =22,4L

$20L de NH_{3} *\frac{1mol}{22,4Litro } =0,8929mol de NH_{3}$

$0,8929molesNH_{3} *\frac{6molesH_{2} O}{4molNH_{3} } =1,3394molesH_{2} O$

De esta manera:

Volumen de H₂O  ⇒ $1,3394moles de H_{2}O *\frac{22,4L}{1 mol de H_{2}O} =30 Litros de H_{2}O$

Como la densidad del agua es 1 Kg/L, entonces:

$30Lde H_{2}O*\frac{1 Kg}{1Lde H_{2}O} *\frac{1000g}{1Kg} =30000gde H_{2}O$

Lo que nos indica que con 20 Litros de NH₃ son necesarios para formar 30000g de H₂O

Espero te sirva... No olvides hacer brillar tu dia ;)