Question

¿qué es entalpía en química?.​

Answer 1

Respuesta:

Es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera/absorbe del entorno que lo rodea cuando se encuentra a una presión constante, entendiendo por sistema termodinámico cualquier objeto.

Answer 2

Como consecuencia del principio de la conservación de la energía, todo sistema material en unas determinadas condiciones de presión y temperatura posee una cierta energía, que se denomina energía interna y se representa como U . Cuando experimenta una transformación química o bien varían las condiciones de presión y temperatura en que se encuentra, el sistema absorbe o cede energía, cambiando su energía interna. Si el sistema químico recibe energía de los alrededores mediante calor (Q) y trabajo (W), su energía interna variará en una cantidad ∆U:

$∆U=Q+W$

dónde hemos utilizado el símbolo ∆ (letra griega delta mayúscula) para expresar la variación de la energía interna que es igual a la diferencia entre la energía interna final e inicial. La ecuación es resultado del principio de conservación de la energía.

En las transformaciones que tienen lugar a volumen constante no existe trabajo de expansión, ya que por ser V=cte. es ∆V=0, y será así mismo W= -P∆V=0. Por lo tanto (escribiendo $Q_V$ para significar calor a volumen constante) tendremos:

$Q_V=∆U$

O sea, en una transformación a volumen constante el calor que el sistema cede al (o absorbe del) medio es igual a la disminución (o el aumento) de su energía interna.

En las transformaciones realizadas a presión constante, el trabajo de expansión será igual a la presión por la variación del volumen. Podremos, pues, escribir:

$∆U=Q_p-P∆V$

dónde $Q_p$ significa calor desprendido a presión constante. De ahí,

$Q_p=∆U+P∆V$

Consideremos que el sistema ha pasado de un estado $A$ a un estado $B$.En ese caso será:

$∆U=U_B - U_A\:y\:∆V=V_B - V_A$

Es decir, la variación de la energía interna es la diferencia entre la energía interna en el estado B y la energía interna en el estado A, y la variación de volumen es la diferencia entre el volumen que ocupa el sistema en el estado B y el que ocupaba en el estado A. Tendremos:

$Q_p=(U_B - U_A) + P(V_B - V_A)\\Q_p=(U_B + PV_B )-(U_A + PV_A)$

La expresión U+PV es una magnitud qué depende del estado del sistema y se denomina entalpía; se representa como H. podremos, pues, escribir:

$Q_p=(H_B - H_A ) = ∆H$

Así pues, en una transformación a presión constante el calor que el sistema cede al (o absorbe del) medio es igual a la disminución (o aumento) de su entalpía.