Question

Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? pregunta aparte para que te preguntan del agua si no sale en las formulas que te entregan la densidad para que te sirve

Answer 1

Respuesta:

NaOH ----> 19% m/m

Volumen = 100 mL.

densidad = 1.09 g/mL.

¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?

Si se necesita un volumen de 100 mL de Solución y que esta a su vés sea de un 19% m/m, de agua y NaOH.

Sí la densidad es de 1.09 g/mL, entonces el peso de la solución en masa será:

m= 100 mL * 1.09 g/mL. = 109 g.

El 19% d esta masa debe ser NaOH:

gNaOH= 109*0.19 = 20.71 g .

gH2O = 109-20.71 = 88.29 g

Answer 2

¡Hola!

Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?

Tenemos los siguientes datos:

d (densidad de la solución) = 1.09 g/mL

V (volume de la solución) = 100 mL

m (masa de solución) = ? (en gramos)

% m/m (porcentaje de masa por masa) = 19

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

m2 (masa del disolvente) = (en gramos)

Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando los datos a la fórmula de la densidad, vamos a ver:

$d =\dfrac{m}{V}$

$1.09\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} =\dfrac{m}{100\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}$

$m = 1.09*100$

$\boxed{m = 109\:gramos}\Longleftarrow(masa\:de\:soluci\'on)$

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(gr)}{m\:(gr)} *100$

$19 = \dfrac{m_1}{109} *100$  

$19*109 = m_1*100$  

$2071 = 100\:m_1$

$100\:m_1 = 2071$  

$m_1 =\dfrac{2071}{100}$ 

$\boxed{\boxed{m_1 = 20.71\:gramos\:de\:NaOH}}\Longleftarrow(masa\:del\:soluto)\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

Ahora, vamos a encontrar la masa del solvente (agua), veamos:

$masa\:de\:soluci\'on\:(m) = masa\:del\:soluto\:(m_1) + masa\:del\:disolvente\:(m_2)$  

$109 = 20.71 + m_2$  

$109 - 20.71 = m_2$

$88.29 = m_2$

$\boxed{\boxed{m_2 = 88.29\:gramos\:de\:agua}}\Longleftarrow(masa\:del\:disolvente)\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

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$\bf\blue{I\:Hope\:this\:helps,\:greetings ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$