Question

cuantas moléculas de H2CO2 hay en 368 g de dicho compuesto ?​

Answer 1

Respuesta:

12.26xNA

Explicación:

M(H2CO2) = (1)x2 + (12)x1 + (8)x2      n=número de moles  m=masa(dato)

M(H2CO2)= 30gr/mol                                    M(H2CO2)= masa molar

n= m/M(H2CO2)                                               NA=número de avogadro

n= 368/30                                                         NA=6,023 × 10^23

n=12.26 moles  

H2CO2   1 mol --------------- NA moléculas        

               12.26 mol---------------- X moléculas

(X)x1 = (12.26)xNA

X = (12.26)x(6.023x10^23)

X = 73.84x10^23 moléculas

Answer 2

8 moléculas.

Explicación:

para calcular esto:

n= masa/masa molecular.

La masa molecular de H2CO2= 46.

La masa= 368

entonces: 368/46= 8.

Por lo tanto, en 368g hay 8 MOLÉCULAS de H2CO2.

Por favor, marcame como la mejor respuesta si te he ayudado.