• Asignatura: Química
  • Autor: sebashh
  • hace 9 años

1.- Cual es el pH de una solucion de HCL 0.01M ???

Respuestas

Respuesta dada por: scarled
43

pH = - log [H+] con esta formula la hallas

Respuesta dada por: keilakayet
85

El pH de la solución de HCl 0.01 M es: 2

Datos:

[HCl]= 0.01

Explicación:

El ácido clorhídrico al estar en agua, se disocia completamente, por lo tanto, la concentración de [H+] y [Cl-] es la misma, es decir:

[H+]= 0.01 M

[Cl-] = 0.01

El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.  

La fórmula del pH es:  

pH= - log [H+]

Sin embargo, para hallar [H+] la fórmula es:

[H+]= 10^{-pH}

Reemplazando los datos:

pH= -log (0.01)

pH= 2

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